С. В. Іванов доктор хімічних наук, професор Національного авіаційного університету icon

С. В. Іванов доктор хімічних наук, професор Національного авіаційного університету


20 чел. помогло.
Схожі
«Розробка та впровадження високоефективних технологій екологобезпечної орієнтації виробництва»...
Л. Г. Мельник доктор економічних наук, професор...
Конспект лекцій з дисципліни “Історія України” для студентів Ікурсу всіх спеціальностей...
Інвестування в Україні (Данілов)...
Реферат Харків 2012...
Навчально-методичний посібник для студентів всіх напрямків...
І. В. Бичко доктор філософських наук...
І. В. Бичко доктор філософських наук...
Реферат Харків 2012...
В. М.Івченко, завідувач кафедри астрономії І фізики космосу Київського національного...
За редакцією члена-кореспондента нан україни, доктора філософських наук, професора А. Є...
В. Д. Базилевич доктор економічних наук, професор, заслуже-нпіі діяч науки І техніки України...



страницы: 1   ...   14   15   16   17   18   19   20   21   ...   50
повернутися в початок
^

Практичне заняття 7 Рівновага в розчинах електролітів



Мета – сформувати сучасні уявлення про йонні рівноваги в розчинах слабких електролітів


Підготовка до заняття


Що необхідно зробити



Що необхідно знати і вміти

1

2

- вивчити закон розведення Оствальда, константу рівноваги електролітичної дисоціації – константу дисоціації, фактори, від яких вона залежить

- проводити розрахунки за законом розведення Оствальда, за табличними значеннями констант дисоціації порівнювати силу електролітів, складати вираз константи дисоціації для конкретних електролітів, пояснювати вплив різних факторів на зміщення рівноваги в розчинах слабких електролітів


- вивчити поняття йонного добутку води, водневого показника (рН) розчину, добутку розчинності важкорозчинних сполук

- вміти розраховувати водневий показник (рН) розчину, складати вираз добутку розчинності важкорозчинних сполук;

- прогнозувати можливість випадіння осаду, користуючись табличними значеннями добутку розчинності

1

2

- вивчити різні випадки гідролізу солей, фактори, що впливають на нього, випадки необоротного гідролізу, кількісні характеристики гідролізу - ступінь і константу

- за формулою солі прогнозувати можливість перебігу реакції її гідролізу і передбачати реакцію середовища в її розчині, складати рівняння реакцій гідролізу в йонному та молекулярному вигляді, пояснювати випадки необоротного гідролізу

- ознайомитися з алгоритмами і прикладами виконання типових завдань;:

- обдумати відповіді на запропоновані до заняття запитання;

- виконати домашні завдання (1-5 у переліку завдань), переглянути завдання (6-10 у переліку завдань), які будуть розглядатися під час практичного заняття

- виконувати типові завдання



Запитання до практичного заняття


1 Сформулюйте закон розведення Оствальда.

2 Від яких чинників залежить константа дисоціації? Яка характеристика щодо сили електроліту є більш інформативною: ступінь чи константа дисоціації? Відповідь поясніть.

^ 3 Що називається гідролізом солей? Які солі підлягають гідролізу, а які ні? Наведіть приклади.

4 Які фактори впливають на гідроліз?

5 Як можна посилити гідроліз солі, який відбувається за катіоном?

^ 6 Яка реакція середовища встановлюється в розчині солі, що гідролізується за аніоном?

7 Якими є умови випадіння і розчинення осаду важкорозчинного електроліту?


Завдання


1 Визначте, при якій концентрації розчину (моль/л) ступінь дисоціації становитиме 20% ()?

2 Розрахуйте ступінь дисоціації фторидної кислоти , якщо масова частка кислоти становить 2% ( г/см3), а .

3 Розрахуйте добуток розчинності барій карбонату, якщо розчинність солі становить моль/л при 250С.

4 Для таких солей: а) кальцій нітрит; б) хром(ІІІ) нітрат; в) натрій сульфід; г) купрум(ІІ) хлорид складіть рівняння гідролізу за першим ступенем у молекулярному та йонному вигляді і назвіть реакцію середовища.

5 При змішуванні розчинів хром(ІІІ) сульфату та натрій сульфіду утворюється осад хром(ІІІ) гідроксиду. Складіть рівняння цієї хімічної реакції у молекулярному та йонному вигляді.

6 При якій концентрації розчину (моль/л) ступінь дисоціації кислоти становитиме 3%? Константа дисоціації кислоти дорівнює .

7 Розрахуйте концентрацію катіонів Гідрогену (моль/л) у 0,02 М розчині сульфітної кислоти (), дисоціацією кислоти за другим ступенем можна знехтувати.

8 Чи утвориться осад при змішуванні 0,005 М розчину та 0,003 М розчину однакових об`ємів? Добуток розчинності дорівнює .

9 Для таких солей: а) алюміній сульфат; б) цинк хлорид; в) калій карбонат; г) амоній ціанід складіть рівняння гідролізу за першим ступенем у молекулярному та йонному вигляді і назвіть реакцію середовища.

10 При змішуванні розчинів алюміній хлориду та амоній сульфіду утворюється осад алюміній гідроксиду. Складіть рівняння цієї хімічної реакції у молекулярному та йонному вигляді.






    1. Скачати 4,28 Mb.
      залишити коментар
      Сторінка18/50
      Дата конвертації28.09.2011
      Розмір4,28 Mb.
      ТипДокументы, Освітні матеріали
Додати документ в свій блог або на сайт

страницы: 1   ...   14   15   16   17   18   19   20   21   ...   50
плохо
  44
не очень плохо
  1
средне
  6
хорошо
  7
отлично
  16
Ваша оцінка:
Додайте кнопку на своєму сайті:
uadocs.exdat.com

База даних захищена авторським правом ©exdat 2000-2014
При копировании материала укажите ссылку
звернутися до адміністрації
Реферати
Автореферати
Методички
Документи
Поняття

опублікувати
Документи

Рейтинг@Mail.ru
наверх