С. В. Іванов доктор хімічних наук, професор Національного авіаційного університету icon

С. В. Іванов доктор хімічних наук, професор Національного авіаційного університету


20 чел. помогло.
Схожі
1   ...   14   15   16   17   18   19   20   21   ...   50
повернутися в початок
^

Практичне заняття 7 Рівновага в розчинах електролітів



Мета – сформувати сучасні уявлення про йонні рівноваги в розчинах слабких електролітів


Підготовка до заняття


Що необхідно зробити



Що необхідно знати і вміти

1

2

- вивчити закон розведення Оствальда, константу рівноваги електролітичної дисоціації – константу дисоціації, фактори, від яких вона залежить

- проводити розрахунки за законом розведення Оствальда, за табличними значеннями констант дисоціації порівнювати силу електролітів, складати вираз константи дисоціації для конкретних електролітів, пояснювати вплив різних факторів на зміщення рівноваги в розчинах слабких електролітів


- вивчити поняття йонного добутку води, водневого показника (рН) розчину, добутку розчинності важкорозчинних сполук

- вміти розраховувати водневий показник (рН) розчину, складати вираз добутку розчинності важкорозчинних сполук;

- прогнозувати можливість випадіння осаду, користуючись табличними значеннями добутку розчинності

1

2

- вивчити різні випадки гідролізу солей, фактори, що впливають на нього, випадки необоротного гідролізу, кількісні характеристики гідролізу - ступінь і константу

- за формулою солі прогнозувати можливість перебігу реакції її гідролізу і передбачати реакцію середовища в її розчині, складати рівняння реакцій гідролізу в йонному та молекулярному вигляді, пояснювати випадки необоротного гідролізу

- ознайомитися з алгоритмами і прикладами виконання типових завдань;:

- обдумати відповіді на запропоновані до заняття запитання;

- виконати домашні завдання (1-5 у переліку завдань), переглянути завдання (6-10 у переліку завдань), які будуть розглядатися під час практичного заняття

- виконувати типові завдання



Запитання до практичного заняття


1 Сформулюйте закон розведення Оствальда.

2 Від яких чинників залежить константа дисоціації? Яка характеристика щодо сили електроліту є більш інформативною: ступінь чи константа дисоціації? Відповідь поясніть.

^ 3 Що називається гідролізом солей? Які солі підлягають гідролізу, а які ні? Наведіть приклади.

4 Які фактори впливають на гідроліз?

5 Як можна посилити гідроліз солі, який відбувається за катіоном?

^ 6 Яка реакція середовища встановлюється в розчині солі, що гідролізується за аніоном?

7 Якими є умови випадіння і розчинення осаду важкорозчинного електроліту?


Завдання


1 Визначте, при якій концентрації розчину (моль/л) ступінь дисоціації становитиме 20% ()?

2 Розрахуйте ступінь дисоціації фторидної кислоти , якщо масова частка кислоти становить 2% ( г/см3), а .

3 Розрахуйте добуток розчинності барій карбонату, якщо розчинність солі становить моль/л при 250С.

4 Для таких солей: а) кальцій нітрит; б) хром(ІІІ) нітрат; в) натрій сульфід; г) купрум(ІІ) хлорид складіть рівняння гідролізу за першим ступенем у молекулярному та йонному вигляді і назвіть реакцію середовища.

5 При змішуванні розчинів хром(ІІІ) сульфату та натрій сульфіду утворюється осад хром(ІІІ) гідроксиду. Складіть рівняння цієї хімічної реакції у молекулярному та йонному вигляді.

6 При якій концентрації розчину (моль/л) ступінь дисоціації кислоти становитиме 3%? Константа дисоціації кислоти дорівнює .

7 Розрахуйте концентрацію катіонів Гідрогену (моль/л) у 0,02 М розчині сульфітної кислоти (), дисоціацією кислоти за другим ступенем можна знехтувати.

8 Чи утвориться осад при змішуванні 0,005 М розчину та 0,003 М розчину однакових об`ємів? Добуток розчинності дорівнює .

9 Для таких солей: а) алюміній сульфат; б) цинк хлорид; в) калій карбонат; г) амоній ціанід складіть рівняння гідролізу за першим ступенем у молекулярному та йонному вигляді і назвіть реакцію середовища.

10 При змішуванні розчинів алюміній хлориду та амоній сульфіду утворюється осад алюміній гідроксиду. Складіть рівняння цієї хімічної реакції у молекулярному та йонному вигляді.





    1. Скачати 4,28 Mb.
      залишити коментар
      Сторінка18/50
      Дата конвертації28.09.2011
      Розмір4,28 Mb.
      ТипДокументы, Освітні матеріали
Додати документ в свій блог або на сайт
1   ...   14   15   16   17   18   19   20   21   ...   50
плохо
  44
не очень плохо
  1
средне
  5
хорошо
  7
отлично
  16
Ваша оцінка:
Додайте кнопку на своєму сайті:
uadocs.exdat.com


База даних захищена авторським правом ©exdat 2000-2014
При копировании материала укажите ссылку
звернутися до адміністрації
Документи

Рейтинг@Mail.ru
наверх